1.1. Принципы заполнения электронных оболочек

Описание строения таблицы начнем с хорошо известных фактов.

Состояние электрона описывается четырьмя квантовыми числами [4^*]:

• n=1, 2, 3,… – главное квантовое число соответствует порядковому номеру круговой орбиты;
• l=0, 1, 2, 3,…(n–1) – орбитальное квантовое число, характеризует форму орбиты, обычно обозначается буквами (таблица 1);
• m_l =0, ±1, ±2, ±l – магнитное квантовое число, характеризует ориентацию плоскости орбиты;
• m_s= +½, –½ – спиновое квантовое число, характеризует собственный момент количества движения электрона.

Таблица 1 – Буквенное обозначение орбитальных квантовых чисел

l	0	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
	s	p	d	f	g	h	i	k	l	m	n

Заполняются оболочки согласно следующим правилам:

• принцип Паули: в атоме не может быть электронов с одинаковым значением всех четырех квантовых чисел;
• правило Хунда: электроны располагаются на одинаковых орбиталях таким образом, чтобы суммарный спин был максимален;
• правило Клечковского: порядок заполнения энергетических состояний определяется стремлением атома к минимальному значению суммы главного и побочного квантовых чисел, причем в пределах фиксированного значения n+l в первую очередь заполняются состояния, отвечающие минимальным значениям n.